Kimika ikasgaiko apunteak, laburpenak, lanak, azterketak eta problemak

-subs bakunak (Ozonoa: O₃): -H, F, Cl, Br, I, N, O ₍₂₎. -PbO₂: Beruna (IV) Oxidoa, Beruna Dioxidoa. -CuO₂: Kobre (II) Peroxidoa, kobre dioxidoa. -PbH₂: Berun (II) Hidruroa, berun dihidruroa. -HI: Hidrogeno Ioduroa, azido iodhidrikoa. -Fe₂S₃: Burdin (III) Sulfuroa, diburdin trisulfuroa. -Hg(OH)₂: Merkurio (II) Hidroxidoa, Merkurio dihidroxidoa. -H₂SO₃: Azido sulfuroso. -P, As, Sb, B: Meta- (H₁), (Orto-) (H₃). -HBrO₄: Azido perbromiko. -ClO₄: Perclorato ioia. -HCO₃: Hidrogenocarbonato ioia. -Cu(NO₃)₂: Kobre (II) nitrato. -Ca(NO₃)₂: Kaltzio nitratoa. -NaHCO₃: Sodio hidrogenocarbonato. -PH3, SiH4, CH4, BH3, NH3: fosfina, silano, metano, borano, amoniakoa.

-1: H1 Li Na K Rb Cs Fr Ag. -2: Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd. -(-1)1357: Cl Br I. -(-2)246: S Se...

Konfigurazio elektronikoak: 1) erainkuntza araua: orbitalak beren energia erlatiboen arabera betetzen dira. 2) pauliren esklusio-printzipioa: bi elektroik ezin dituzte zenbaki kuantitatibo guztiak berdinak eduki. orbitale bakoitzean 2 elektroi soilik( spin: 1/2; -1/2). 3) hund-en araua: lehenik elektroi bat jartzen da orbital bakoitzean; ondoren, bigarren elektroiarekin betetzen dira. Propietate koligatiboak: disoluzioko solutuaren partikula kopuruaren arabera aldatzen diren propietateak. -lurrun-presioa: likido baten eta bere baporearen arteko oreka lortzean, likidoaren baporeak egiten duen presioa da. -Raoult-en legea: disoluzioaren bapore-presioak duen txikiagotzea solutuaren frakzio molarraren zuzenki proportzionala da.

Disolbagarritsauna:...

Erradio atomikoa: Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia||Erradio ionikoa: Egitura bera eratzen duten ioien tamaina.||Ionizazio energia: Atomo batek elektroiak emateko duen joera neurtzen du.||Afinitate elektrikoa: Atomo batek elektroiak hartzeko duen joera neurtzen du.||Elektronegatibotasuna: Zer gaitasun duen molekula bateko atomo batek molekula horrexetako elektroiak erakartzeko.

Lotura ionikoa: Ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa. Elkarketa horren ondorioz, konposatu bat agertzen da, sare kristalino ioniko batez osatuta.||Lotura Kobalentea: Eratzen da bi atomok bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean elkatzea.||Lotura metalikoa: Metalen atomoen

...

lotura metaliko:metal baten atomoen arteko lotura.propietateak:1-elektrizitate eroale ona-azken mailako elektroiak,balentzi elektrioas,azkatasuna mugitzeko.  2-propietate mekanikoak-harikorrak eta xaflakorrak  3- sare kristalinoa baldintza normaletan(merkurio salbuespena)  4-fusio puntuan aleazioa-metalen arteko disoluzioa

van der wals-en indarrak:molekula apolarren arteko indarrak.sakabanaketa indarrak.london-en indarrak:une batean,molekula batean agertzen da dipoloa(asimetria elektrikoa)eta molekula horrek induzitu egiten du.masa molekularra handiagotu-londonen indarrak andiagotu-irakite puntua altuago.

dipolo-dipolo indarrak:+-+-+-+-molekula polarren arteko indarrak:H2O,H2S,H2Se,H2Te-masa molekularra handitu-elektronegatibitatea txikiagotu-...

teoria kuantikoaren hastapena, ruther-ren eredu atomikoak, karga elektriko bat higidura azeleratuaz higitzen denean, energia galdu egiten duela erradiazio elektromagnetiko antzera. elektroiak nukleoaren inguruko higidura zirkular horretan azelerazio zentripetua pairatzen duenez, energia galdu egin beharko du, erradiazio elektromagnetiko gisa. igorpen espektro atomikoak: jarraia, gorputz beroek beroa igortzen dute erradiazio moduan, eta modu jarrai batean. ez-jarraia: elementu gaseosoen igorpen espektroak presio baxuetan ez dira jarraiak.

Disolbagarritasuna: Disolbatzaile jakin batean disolba daitekeen gehieneko solutu kantitatea da. G solutu/100ml(L) disolbatzaile. Motak: Diluitua: disolbatzaile kantitatearekin alderatuz solutu giztu duena. Kontzentratua: " solutu asko duena. Asea: solutu gehiago ezin duen hartu disoluzioari esaten zaio.|Gasen disolb. T gor dis. Beh,solidoak ez bezala.|| Teoria atomista greziar filosofo batzuek defendatu zuten: Leuzipo, Demokrito, Dalton.En enuntziatu nagusiak: ·materia atomoz osaturik dago · elementu kimiko baten atomo guztiek masa eta porpietate berberak dituzte, eta beste edozein elementuren atomoen desberdinak dira · konposatuak zenbait elementuren atomoak konbinatuz sortzen dira.Nitrogeno dioxidoa=NO2,sufre dioxidoa=SO2,kobre oxidoa=...

...

Ur Mineral-Medizinalen Definizioa eta Baldintzak

Ur mineral-medizinalak jatorri naturala duten eta eremu terapeutikoan erabiltzen diren urak dira, osasunerako propietate onuragarriak eta frogatuak dituztenak.

Baldintzak:

• Ur mineral-medizinalak osatzen duten gatzen kantitatea konstantea izan behar du, sendatzeko ahalmena bermatzeko eta osasunerako kaltegarriak diren inolako elementurik ez izateko.
• Gatz kontzentrazioa 1 g/l baino handiagoa edo osasunerako bereziki aktiboak eta onuragarriak diren beste substantzia mineralen presentzia izatea.

Ur Sulfuratuen Ezaugarriak eta Efektuak

Ezaugarriak:

• Ur hauek azufrea dute neurri batean; bestela, toxikoak izan daitezke.
• Arrautza ustel usaina dute.
• Iturburuen ondoan bakarrik erabiltzen dira, ezegonkorrak eta ontziratu

...

Teoria Atomikoa

Teoria atomikoa

1. Materia unitate txiki, zatiezin eta aldaezinez osaturik dagoela, atomoak.
2. Elementu jakin baten atomo guztiak berdinak direla.
3. Atomoak elkartu egiten direla konposatuak osatuz eta hori egiten dutenean mota bakoitzeko atomo kopuruen arteko erlazioa sinple eta konstantea dela.

Atomoaren Ereduak

Thomsonen Eredua

Atomoak karga positiboa duten esfera trinkoak dira eta elektroiak esfera horretan txertaturik daude.

Rutherforden Eredua

Atomoek nukleo zentral txikia dute. Nukleo horrek karga positiboa du eta bertan biltzen da atomoaren masa ia guztia. Bertan daude, beraz, protoiak eta neutroiak. Elektroiak nukleoaren inguruan biraka dabiltza orbita zirkularretan nukleotik distantzia handira (atomoaren tamainarekin aldaratuta)....

URA: Molekula

oxigeno1 eta 2 hidrogeno atomoz osatuta, lotura kobalente polar bidez. Karga netoa 0, beraz, dipolo elektriko baten antzera jokatzen du, oxigenoaren eta hidrogenoaren arteko elektronegatibota suna ren aldearen eraginez. Elektroi partekatuak hurbilago daude oxigenotik hidrogenotik baino. Karga dentsitate negatiboa oxigenoa, positibo hidrog. Jokabide dipolarra duenez, ur molekulak hidrogeno loturen bidez elkartu. Lotura horietan, ur molekula baten oxigenoak (zeinak karga densitate-du) beste ur molekula baten higrogenoa (karga dentsitate+) erakartzen du. Hidrogeno loturen eraginez, sare zabal eta malgu baten gisa jokatzen du urak egoera likidoan dagoenean. Sare horretan, ur molekulen multzo iragankorra eratu.

OSMOSIA

kontzentrazio desberdineko...