Batxilergoa mailako Kimika ikasgaiko apunteak, laburpenak, lanak, azterketak eta ariketak

-subs bakunak (Ozonoa: O₃): -H, F, Cl, Br, I, N, O ₍₂₎. -PbO₂: Beruna (IV) Oxidoa, Beruna Dioxidoa. -CuO₂: Kobre (II) Peroxidoa, kobre dioxidoa. -PbH₂: Berun (II) Hidruroa, berun dihidruroa. -HI: Hidrogeno Ioduroa, azido iodhidrikoa. -Fe₂S₃: Burdin (III) Sulfuroa, diburdin trisulfuroa. -Hg(OH)₂: Merkurio (II) Hidroxidoa, Merkurio dihidroxidoa. -H₂SO₃: Azido sulfuroso. -P, As, Sb, B: Meta- (H₁), (Orto-) (H₃). -HBrO₄: Azido perbromiko. -ClO₄: Perclorato ioia. -HCO₃: Hidrogenocarbonato ioia. -Cu(NO₃)₂: Kobre (II) nitrato. -Ca(NO₃)₂: Kaltzio nitratoa. -NaHCO₃: Sodio hidrogenocarbonato. -PH3, SiH4, CH4, BH3, NH3: fosfina, silano, metano, borano, amoniakoa.

-1: H1 Li Na K Rb Cs Fr Ag. -2: Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd. -(-1)1357: Cl Br I. -(-2)246: S Se...

Konfigurazio elektronikoak: 1) erainkuntza araua: orbitalak beren energia erlatiboen arabera betetzen dira. 2) pauliren esklusio-printzipioa: bi elektroik ezin dituzte zenbaki kuantitatibo guztiak berdinak eduki. orbitale bakoitzean 2 elektroi soilik( spin: 1/2; -1/2). 3) hund-en araua: lehenik elektroi bat jartzen da orbital bakoitzean; ondoren, bigarren elektroiarekin betetzen dira. Propietate koligatiboak: disoluzioko solutuaren partikula kopuruaren arabera aldatzen diren propietateak. -lurrun-presioa: likido baten eta bere baporearen arteko oreka lortzean, likidoaren baporeak egiten duen presioa da. -Raoult-en legea: disoluzioaren bapore-presioak duen txikiagotzea solutuaren frakzio molarraren zuzenki proportzionala da.

Disolbagarritsauna:...

Erradio atomikoa: Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia||Erradio ionikoa: Egitura bera eratzen duten ioien tamaina.||Ionizazio energia: Atomo batek elektroiak emateko duen joera neurtzen du.||Afinitate elektrikoa: Atomo batek elektroiak hartzeko duen joera neurtzen du.||Elektronegatibotasuna: Zer gaitasun duen molekula bateko atomo batek molekula horrexetako elektroiak erakartzeko.

Lotura ionikoa: Ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa. Elkarketa horren ondorioz, konposatu bat agertzen da, sare kristalino ioniko batez osatuta.||Lotura Kobalentea: Eratzen da bi atomok bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean elkatzea.||Lotura metalikoa: Metalen atomoen

...

lotura metaliko:metal baten atomoen arteko lotura.propietateak:1-elektrizitate eroale ona-azken mailako elektroiak,balentzi elektrioas,azkatasuna mugitzeko.  2-propietate mekanikoak-harikorrak eta xaflakorrak  3- sare kristalinoa baldintza normaletan(merkurio salbuespena)  4-fusio puntuan aleazioa-metalen arteko disoluzioa

van der wals-en indarrak:molekula apolarren arteko indarrak.sakabanaketa indarrak.london-en indarrak:une batean,molekula batean agertzen da dipoloa(asimetria elektrikoa)eta molekula horrek induzitu egiten du.masa molekularra handiagotu-londonen indarrak andiagotu-irakite puntua altuago.

dipolo-dipolo indarrak:+-+-+-+-molekula polarren arteko indarrak:H2O,H2S,H2Se,H2Te-masa molekularra handitu-elektronegatibitatea txikiagotu-...

teoria kuantikoaren hastapena, ruther-ren eredu atomikoak, karga elektriko bat higidura azeleratuaz higitzen denean, energia galdu egiten duela erradiazio elektromagnetiko antzera. elektroiak nukleoaren inguruko higidura zirkular horretan azelerazio zentripetua pairatzen duenez, energia galdu egin beharko du, erradiazio elektromagnetiko gisa. igorpen espektro atomikoak: jarraia, gorputz beroek beroa igortzen dute erradiazio moduan, eta modu jarrai batean. ez-jarraia: elementu gaseosoen igorpen espektroak presio baxuetan ez dira jarraiak.

...

URA: Molekula

oxigeno1 eta 2 hidrogeno atomoz osatuta, lotura kobalente polar bidez. Karga netoa 0, beraz, dipolo elektriko baten antzera jokatzen du, oxigenoaren eta hidrogenoaren arteko elektronegatibota suna ren aldearen eraginez. Elektroi partekatuak hurbilago daude oxigenotik hidrogenotik baino. Karga dentsitate negatiboa oxigenoa, positibo hidrog. Jokabide dipolarra duenez, ur molekulak hidrogeno loturen bidez elkartu. Lotura horietan, ur molekula baten oxigenoak (zeinak karga densitate-du) beste ur molekula baten higrogenoa (karga dentsitate+) erakartzen du. Hidrogeno loturen eraginez, sare zabal eta malgu baten gisa jokatzen du urak egoera likidoan dagoenean. Sare horretan, ur molekulen multzo iragankorra eratu.

OSMOSIA

kontzentrazio desberdineko...

Le Châtelier-en Printzipioa eta Oreka Kimikoa

Sistema kanpotik egindako aldaketaren aurka jokatzen du, oreka apurtzeko egin den ekintzaren aurka, oreka-egoera berri bat lortu arte.

Adibidez: 2 NOCl(g) ⇌ 2 NO(g) + Cl2(g)

Oreka Kimikoaren Aldaketak

• Presioaren eragina

  Presioa gas-mol kopuruarekin lotuta dago. Presio handia dagoenean, sistema saiatuko da presioa jaisten. Horretarako, gas-mol kopurua txikiagotzen den noranzkoan desplazatuko da, kasu honetan ezkerraldera. Ondorioa: erreaktiboa ekoiztuko da eta produktuak desagertuko dira.

• Tenperaturaren eragina

  Tenperatura handitzeak: Sistema saiatuko da jaisten, emandako beroa kontsumituz. Horretarako, alde endotermikorantz desplazatzen da, eskuinerantz. Ondorioa: erreaktiboa desagertuko da eta produktuak

...

Kimikako Oinarrizko Printzipioak eta Definizioak

Konfigurazio Elektronikoa

Aufbau Printzipioa: Elektroiak azpimailetan antolatzen joaten dira, energia kantitate txikienetik energia kantitate handienera.

Pauli-ren Esklusio Printzipioa: Atomo bereko bi elektroik ezin dituzte lau zenbaki kuantiko berberak izan. Orbital bakoitzak (n, l eta m_l zenbakiez definitua) bi elektroi izan ditzake gehienez, eta elektroi horiek kontrako spinak (elektroi parekatuak) izan behar dituztela. Maila berean, gehienez, elektroi kopuru hau egon daiteke: 2n².

Hund-en Anizkoiztasun Handienaren Araua: Zenbait elektroi orbital degeneratuetan (energia berekoetan: p, d eta f) daudenean, ahal den neurrian orbital desberdinetan eta spin paraleloekin (elektroi desparekatuak) egongo...

ERRADIO ATOMIKOA

Elkarren ondoan dauden bi atomoen nukleoen arteko distantzia erdia da. Erradio atomikoa, periodoak garrantzia handiagoa du taldeak baino. Goitik behera joaten nukleoan dauden protoi kopurua txikitu egiten da; beraz, erakartze indarra txikitu egiten da erradioa handiruz; ezkerretik eskuinera aldiz, nukleoan dauden protoi kopuruak handitu egiten dira, beraz, erakartze indarra handitu egiten da erradioa txikituz.

ERRADIO IONIKOA

...