Azido-base kimika eta oxidazio-erredukzio zenbakiak: gatzen hidrolisia eta balorazioa

Laburpena

Dokumentuak azido-base kimikaren oinarriak laburbiltzen ditu: azido eta base sendoak eta ahulak, gatzen hidrolisia eta pH-a aurreikusteko moduak. Balorazio azido-basikoaren prozedura azaltzen du, baliokidetza-puntua barne. Azkenik, oxidazio-erredukzio kontzeptuak eta elementu ohikoenen oxidazio-zenbakiak biltzen ditu.

Funtsezko puntuak

Azido sendoak (HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SO4, HNO3) eta base sendoak (hidroxidoak) guztiz ionizatzen dira.
Azido sendo + base sendo gatzek pH neutroa dute, ez dute hidrolisirik (adibidez NaCl).
Azido sendo + base ahul gatzek pH azidoa dute, kationa hidrolizatzen da (NH4Cl).
Azido ahul + base sendo gatzek pH basikoa dute, anioia hidrolizatzen da (Na2CO3).
Balorazio azido-basikoan baliokidetza-puntuan bi ioien kontzentrazioa bat dator; fenolftaleinarekin balorazioa amaitzen da kolore morea agertzen denean.
Elektroiak galtzea oxidazioa da (oxidazio-zenbakia handitzen da); elektroiak irabaztea erredukzioa da (oxidazio-zenbakia txikitzen da).

Frogatu zeure burua

Azido-base kimika eta oxidazio-erredukzio oinarriak

H₃O⁺

Azido sendoak: HCl, HBr, HI, HClO₄, HClO₃, H₂SO₄, HNO₃

Azido ahulak: HF, HCN, HNO₂, CH₃COOH

OH^-

Base sendoak: hidroxidoak (OH)

Base ahulak: NaOH, NH₃, CH₃NH₂...

Gatzen hidrolisia

Azido sendoa + base sendoa = pH neutroa: ez dago hidrolisirik (NaCl → Na⁺ + Cl^-)

Na⁺: NaOH-tik dator, base sendoa, ez hidrolisia.

Cl^-: HCl-tik dator, azido sendoa, ez hidrolisia.

Azido sendoa + base ahula = pH azidoa: hidrolisia (NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-)

NH₄⁺: NH₃-tik dator, base ahula, hidrolisia. → NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺

Cl^-: HCl-tik dator, azido sendoa, ez hidrolisia.

Azido ahula + base sendoa = pH basikoa: hidrolisia (Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-)

Na⁺: NaOH-tik dator, base sendoa, ez hidrolisia.

CO₃^2-: H₂CO₃-tik dator, azido ahula, hidrolisia. → CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

Balorazio azido-basikoa: prozedura

Material beharrezkoa: matxada, euskarria, bureta, pintza, basea (NaOH), Erlenmeyer matraza, azidoa (ozpina), fenolftaleina tantak (adierazlea)

Kontzentrazio ezaguneko patroia (NaOH) buretan jartzen da.
Erlenmeyerrean baloratu nahi dugun disoluzioaren bolumen jakina jartzen da (ozpina), adibidez 25 mL.
Fenolftaleina (pH adierazlea) tanta bi botatzen dira Erlenmeyerrean.
Ondoren, tantaz tanta, buretako disoluzioa Erlenmeyerrean dagoenaren gainean botatzen da, etengabe irabiatuz erreakzioa osatzeko.
Azidotik datozen H₃O⁺ ioien mol-kopurua, basetik datozen OH^- ioien mol-kopurua neutralizatzen duen puntua baliokidetza-puntua deritzo. Puntu horretan, bi ioien kontzentrazioa bat dator.
Une horretan, patroia gehitzeari utziko zaio.
Balorazioa amaituko da kolorea aldatzen denean, hau da, kolore morea lortzean. Era berean, kontsumitutako bolumena apuntatu behar da. Kolore-aldaketak pH-aldaketa adierazten du.

Oxidazio-erredukzioa

Elektroiak galdu = oxidazioa (produktuek oxidazio-zenbaki handiagoa dute)

Elektroiak irabazi = erredukzioa (produktuek oxidazio-zenbaki txikiagoa dute)

Oxidazio-zenbaki ohikoenak

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH₄: +1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd: +2
Cu, Hg: +1, +2
Al: +3
Au: +1, +3
Fe, Co, Ni: +2, +3
Sn, Pb, Pd, Pt: +2, +4
Cr: +2, +3, +6
Mn: +2, +3, +4, +6, +7
H: +1, -1
F: -1
Cl, Br, I: -1, +1, +3, +5, +7
O: -2
S, Se, Te: -2 (eskuman daudenean), +2, +4, +6
N: -3, +1, +2, +3, +4, +5
P, As, Sb, Bi: -3, +3, +5
B: -3, +3
C: -4, +2, +4
Si: -4, +4

Ohiko galderak

Zer gertatzen da azido ahul baten eta base sendo baten arteko gatza disolbatzen denean?

Anioiak hidrolisia jasaten du eta pH basikoa sortzen da. Adibide gisa Na2CO3 aipatzen da: CO3 2- + H2O ↔ HCO3- + OH-.

Zein da balorazio azido-basikoaren baliokidetza-puntua?

Azidotik datozen H3O+ ioien mol-kopurua basetik datozen OH- ioien mol-kopurua neutralizatzen duen puntua da. Puntu horretan bi ioien kontzentrazioa bat dator.

Nola jakin behar da balorazioa amaitu dela?

Fenolftaleina adierazlea erabiltzen denean, balorazioa amaitzen da kolorea aldatzen denean, hau da, kolore morea lortzen denean. Kontsumitutako bolumena apuntatu behar da.