Ioiak, isotopoak eta elementu kimikoak: oinarrizko laburpena
Laburpena
Dokumentu honek kimikaren oinarrizko kontzeptuak azaltzen ditu: ioiak (katioiak eta anioiak), isotopoak eta elementu baten konfigurazio elektronikoa. Gainera, kimikan garrantzitsuenak diren elementu kimiko batzuen zerrenda ematen du, ikurrekin batera. Testua errepikatuta agertzen da, eta edukia laburra da.
Funtsezko puntuak
- Ioi bat elektroi bat edo gehiago irabazi edo galdu duen atomo edo atomo taldea da, eta karga elektriko negatiboa edo positiboa du.
- Katioiak (ioi positiboak) elektroiak galtzen dituzten atomoek eratzen dituzte.
- Anioiak (ioi negatiboak) elektroiak irabazten dituzten atomoek eratzen dituzte.
- Isotopoak zenbaki atomiko (Z) bera dute, baina masa-zenbaki (A) desberdina.
- Elementu baten konfigurazio elektronikoa elektroien banaketa da energia-mailetan eta azpimailetan, Moellerren diagramaren arabera.
- Testuak 20 elementu kimiko oinarrizko eta 9 elementu garrantzitsu zerrendatzen ditu, ikurrekin.
Ioiak: Definizioa eta Motak
Ioi bat elektroi bat edo gehiago irabazi edo galdu duen atomo edo atomo taldea da; ondorioz, karga elektriko negatiboa edo positiboa du.
Katioiak (Ioi Positiboak)
Katioiak, edo ioi positiboak, elementu baten atomo batek elektroi bat edo gehiago galdu eta karga positiboa hartzen duenean eratzen direnak dira.
Anioiak (Ioi Negatiboak)
Anioiak, edo ioi negatiboak, elementu baten atomo batek elektroi bat edo gehiago irabazi eta karga negatiboa hartzen duenean eratzen direnak dira.
Isotopoak
Elementu baten atomoak isotopoak direla esaten da zenbaki atomiko (Z) bera dutenean, baina haien masa-zenbakia (A) desberdina denean.
Konfigurazio Elektronikoa
Elementu baten konfigurazio edo egitura elektronikoa hauxe da: elementuaren atomoen elektroiek energia-maila eta -azpimaila desberdineko orbitaletan duten banaketa. Elektroiak orbitaletan Moellerren diagramaren arabera antolatzen dira.
Elementu Kimiko Garrantzitsuenak
Jarraian, kimikan oinarrizkoak diren elementu kimiko batzuk zerrendatzen dira:
- Hidrogenoa (H)
- Helioa (He)
- Litioa (Li)
- Berilioa (Be)
- Boroa (B)
- Karbonoa (C)
- Nitrogenoa (N)
- Oxigenoa (O)
- Fluorra (F)
- Neoia (Ne)
- Sodioa (Na)
- Magnesioa (Mg)
- Aluminioa (Al)
- Silizioa (Si)
- Fosforoa (P)
- Sufrea (S)
- Kloroa (Cl)
- Argona (Ar)
- Potasioa (K)
- Kaltzioa (Ca)
Gainera, hurrengo 9 elementuak ere garrantzitsuak dira:
- Manganesoa (Mn)
- Burdina (Fe)
- Kobaltoa (Co)
- Nikela (Ni)
- Kobrea (Cu)
- Zinka (Zn)
- Zilarra (Ag)
- Urrea (Au)
- Merkurioa (Hg)
Ioiak: Definizioa eta Motak
Ioi bat elektroi bat edo gehiago irabazi edo galdu duen atomo edo atomo taldea da; ondorioz, karga elektriko negatiboa edo positiboa du.
Katioiak (Ioi Positiboak)
Katioiak, edo ioi positiboak, elementu baten atomo batek elektroi bat edo gehiago galdu eta karga positiboa hartzen duenean eratzen direnak dira.
Anioiak (Ioi Negatiboak)
Anioiak, edo ioi negatiboak, elementu baten atomo batek elektroi bat edo gehiago irabazi eta karga negatiboa hartzen duenean eratzen direnak dira.
Isotopoak
Elementu baten atomoak isotopoak direla esaten da zenbaki atomiko (Z) bera dutenean, baina haien masa-zenbakia (A) desberdina denean.
Konfigurazio Elektronikoa
Elementu baten konfigurazio edo egitura elektronikoa hauxe da: elementuaren atomoen elektroiek energia-maila eta -azpimaila desberdineko orbitaletan duten banaketa. Elektroiak orbitaletan Moellerren diagramaren arabera antolatzen dira.
Elementu Kimiko Garrantzitsuenak
Jarraian, kimikan oinarrizkoak diren elementu kimiko batzuk zerrendatzen dira:
- Hidrogenoa (H)
- Helioa (He)
- Litioa (Li)
- Berilioa (Be)
- Boroa (B)
- Karbonoa (C)
- Nitrogenoa (N)
- Oxigenoa (O)
- Fluorra (F)
- Neoia (Ne)
- Sodioa (Na)
- Magnesioa (Mg)
- Aluminioa (Al)
- Silizioa (Si)
- Fosforoa (P)
- Sufrea (S)
- Kloroa (Cl)
- Argona (Ar)
- Potasioa (K)
- Kaltzioa (Ca)
Gainera, hurrengo 9 elementuak ere garrantzitsuak dira:
- Manganesoa (Mn)
- Burdina (Fe)
- Kobaltoa (Co)
- Nikela (Ni)
- Kobrea (Cu)
- Zinka (Zn)
- Zilarra (Ag)
- Urrea (Au)
- Merkurioa (Hg)
Ioiak: Definizioa eta Motak
Ioi bat elektroi bat edo gehiago irabazi edo galdu duen atomo edo atomo taldea da; ondorioz, karga elektriko negatiboa edo positiboa du.
Katioiak (Ioi Positiboak)
Katioiak, edo ioi positiboak, elementu baten atomo batek elektroi bat edo gehiago galdu eta karga positiboa hartzen duenean eratzen direnak dira.
Anioiak (Ioi Negatiboak)
Anioiak, edo ioi negatiboak, elementu baten atomo batek elektroi bat edo gehiago irabazi eta karga negatiboa hartzen duenean eratzen direnak dira.
Isotopoak
Elementu baten atomoak isotopoak direla esaten da zenbaki atomiko (Z) bera dutenean, baina haien masa-zenbakia (A) desberdina denean.
Konfigurazio Elektronikoa
Elementu baten konfigurazio edo egitura elektronikoa hauxe da: elementuaren atomoen elektroiek energia-maila eta -azpimaila desberdineko orbitaletan duten banaketa. Elektroiak orbitaletan Moellerren diagramaren arabera antolatzen dira.
Elementu Kimiko Garrantzitsuenak
Jarraian, kimikan oinarrizkoak diren elementu kimiko batzuk zerrendatzen dira:
- Hidrogenoa (H)
- Helioa (He)
- Litioa (Li)
- Berilioa (Be)
- Boroa (B)
- Karbonoa (C)
- Nitrogenoa (N)
- Oxigenoa (O)
- Fluorra (F)
- Neoia (Ne)
- Sodioa (Na)
- Magnesioa (Mg)
- Aluminioa (Al)
- Silizioa (Si)
- Fosforoa (P)
- Sufrea (S)
- Kloroa (Cl)
- Argona (Ar)
- Potasioa (K)
- Kaltzioa (Ca)
Gainera, hurrengo 9 elementuak ere garrantzitsuak dira:
- Manganesoa (Mn)
- Burdina (Fe)
- Kobaltoa (Co)
- Nikela (Ni)
- Kobrea (Cu)
- Zinka (Zn)
- Zilarra (Ag)
- Urrea (Au)
- Merkurioa (Hg)
Deskargatu
PDF Word HTMLOhiko galderak
Zer da ioi bat?
Ioi bat elektroi bat edo gehiago irabazi edo galdu duen atomo edo atomo taldea da. Ondorioz, karga elektriko negatiboa edo positiboa du.
Zein da katioi eta anioi arteko desberdintasuna?
Katioiak ioi positiboak dira, elektroiak galdu dituzten atomoek eratuak. Anioiak ioi negatiboak dira, elektroiak irabazi dituzten atomoek eratuak.
Noiz dira bi atomo isotopoak?
Zenbaki atomiko (Z) bera dutenean, baina masa-zenbaki (A) desberdina dutenean dira isotopoak.
Frogatu zeure burua
Berrikuspen-txartelak
Sakatu txartel bat erantzuna ikusteko.
Testa
AA bidez dokumentutik sortutako galderak: egiaztatu erantzunak testuarekin.