Molekulen geometria eta substantzia ionikoen propietateak
Laburpena
Dokumentuak molekulen geometria aztertzen du lotura bakunetan, bikoitzetan eta ioietan, elektroi bikote lotzaileen eta askeen arabera. Gero, substantzia ionikoen propietateak azaltzen ditu: egonkortasun termikoa, disolbagarritasuna eta sare-energia eta solbatazio-beroaren arteko harremana.
Funtsezko puntuak
- BeCl2, CO2 eta CH4 molekulak lotura bakunekoak dira eta geometria lineala edo tetraedrikoa dute, elektroi bikote aske gabe.
- SO2 angeluarra da (120°), NH3 piramidal trigonala (107,3°) eta H2O angeluarra (104,5°), elektroi bikote askeen eraginez.
- CO32− ioiak triangeluar lauko geometria du, eta ClO3− ioiak piramidal trigonala.
- Konposatu ioniko gehienak giro-tenperaturan solidoak dira eta irakite- eta fusio-puntu altuak izan ohi dituzte.
- Konposatu ioniko asko uretan disolbagarriak dira, ioiek eta uraren dipoloek sare ionikoa apurtzen dutelako.
- Solbatazio-beroa sare-energia baino handiagoa bada prozesua exotermikoa da; txikiagoa bada endotermikoa.
Molekulen geometria (lotura bakuna)
Molekula: BeCl2
Elektroi bikote lotzaile: 2; Elektroi bikote aske: 0; Molekularen geometria: lineala
Molekula: BF3
Elektroi bikote lotzaile: 3; Elektroi bikote aske: 0; Molekularen geometria: trigonal laua
Molekula: CH4
Elektroi bikote lotzaile: 4; Elektroi bikote aske: 0; Molekularen geometria: tetraedrikoa
Molekula: CO2
Elektroi bikote lotzaile: 2; Elektroi bikote aske: 0; Molekularen geometria: lineala
Ohartarazpena: No olvidar la posición de los elementos dependiendo de la geometría de la molécula.
Molekulen geometria (lotura bikoitza)
Molekula: SO2
Elektroi bikote lotzaile: 2; Elektroi bikote aske: 1; Molekularen geometria: angeluarra (120°)
Molekula: NH3
Elektroi bikote lotzaile: 3; Elektroi bikote aske: 1; Molekularen geometria: piramidal trigonala (107,3°)
Molekula: H2O
Elektroi bikote lotzaile: 2; Elektroi bikote aske: 2; Molekularen geometria: angeluarra (104,5°)
Molekulen geometria (ioiak)
Molekula: NO2− (nitritoa)
Elektroi bikote lotzaile: 2; Elektroi bikote aske: 1; Ioiaren geometria: angeluarra
Molekula: CO32− (karbonatoa)
Elektroi bikote lotzaile: 3; Elektroi bikote aske: 0; Molekularen geometria: triangeluar laua
Molekula: ClO3− (kloratoa)
Elektroi bikote lotzaile: 3; Elektroi bikote aske: 1; Molekularen geometria: piramidal trigonala
Substantzien propietateak
Substantzia ionikoak
Egonkortasun termikoa
Azalpena: Konposatu ioniko gehienak giro-tenperaturan solidoak izaten dira, eta askotan irakite eta fusio puntuak altuak izan ohi dituzte.
Disolbagarritasuna
Azalpena: Konposatu ioniko asko disolbagarriak dira uretan. Solido ionikoa uretan sartzean, kristalaren ioiek eta disolbatzailearen dipoloek elkarreragin egiten dute eta sare ionikoa apurtzen da.
Sare-energia eta solbatazioa
Sare ionikoa apurtu dadin kontsumitutako energia-kantitatea sare-energiaren (U) balio absolutuaren berdina izan behar da.
- Ioiek disolbatzen direnean, solbatazio-beroak (solvation/solvatation heat) askatzen edo xurgatzen dira.
- Solbatazio-beroak U baino handiagoak badira, prozesua exotermikoa izango da (energia askatzen da).
- Solbatazio-beroak U baino txikiagoak badira, prozesua endotermikoa izango da (energia xurgatzen da).
Deskargatu
PDF Word HTMLOhiko galderak
Zein da H2O molekularen geometria?
H2O molekulak bi elektroi bikote lotzaile eta bi elektroi bikote aske ditu, eta geometria angeluarra da, 104,5°-koa.
Zer gertatzen da disolbatzean sare ionikoarekin?
Solido ionikoa uretan sartzean, kristalaren ioiek eta disolbatzailearen dipoloek elkarreragiten dute eta sare ionikoa apurtzen da.
Frogatu zeure burua
Berrikuspen-txartelak
Sakatu txartel bat erantzuna ikusteko.
Testa
AA bidez dokumentutik sortutako galderak: egiaztatu erantzunak testuarekin.