Erreakzio kimikoak: ekuazio kimikoak, doikuntza eta lege ponderalak

Laburpena

Dokumentuak erreakzio kimikoen oinarriak azaltzen ditu: aldaketa fisikoaren eta kimikoaren arteko aldea, ekuazio kimikoen osagaiak eta doikuntza estekiometrikoa. Era berean, Lavoisier eta Proust-en lege ponderalak eta bolumen molarra ere jorratzen dira, eta horrela ikaslea masa-erlazioak eta gasen bolumena ulertzen ikasiko du.

Funtsezko puntuak

Aldaketa fisikoan substantziak ez dira aldatzen; aldaketa kimikoan, berriz, substantzia berriak sortzen dira.
Ekuazio kimikoak bi atal ditu, gezi batez bereizia: erreaktiboak eta produktuak.
Ekuazio kimikoa doitzeko, osagai bakoitzaren aurrean koefiziente estekiometrikoa jartzen da, bi aldeetan atomo kopuru bera egon dadin.
Lavoisier-en legeak dio erreakzio kimikoan erreaktiboen eta produktuen masa totala berdina dela (masaren kontserbazioa).
Proust-en legeak dio konposatu jakin bat osatzeko elementuak beti masa-erlazio konstante batean elkartzen direla.
Baldintza normaletan (0 °C eta 1 atm) gas substantzia baten mol batek 22,4 litro betetzen ditu.

Frogatu zeure burua

ALDAKETA FISIKOA: substantzia ez da aldatzen, berdina da

hasiera eta bukaeran.

ALDAKETA KIMIKOA: hasiera eta bukaerako substantziak ez

dira berdinak, aldatu egiten dira

ERREAKZIO KIMIKOA: naturan gertatzen den aldaketa kimikoa da. Hasieran dauden substantziak beste batzu bihurtzen dira.

EKUAZIO KIMIKOA: erreakzio kimikoaren adierazpen idatzia da.

___________________________________________

erreakzio kimiko baten osagaiak?

EZAUGARRIAK:

1) Ekuazio kimikoek bi atal dituzte, transformazioaren norantza adierazten duen gezi batez banatuak

2) Lehenengo atalean erreaktiboen formulak idatzi eta bigarrenean produktuena

3) Erreaktiboak zein produktuak bat baino gehiago badira plus zeinuaren bidez banatzen dira

____________________________________________

EKUAZIO KIMIKOA DOITU: osagai bakoitzaren aurrean zenbaki bat idaztea koefiziente estekiometrikoa, ekuazioaren bi aldeetan atomo kopuru berdina egoteko.

BALIOGARRITASUNA: doituriko ekuazio kimikoak erreakzioan parte hartzen duten substantzien arteko proportzio egokia adierazten digu.

_____________________________________________

- LEGE PONDERALAK: erreakzio kimikoetan betetzen diren masa-erlazioak zehazten dituzten legeak dira, substantzia guztietarako baliogarriak.

• LAVOISIER-EN LEGEA: MASAREN KONTSERBAZIO PRINTZIPIOA Erreakzio kimikoetan erreaktiboen guztizko masa eta produktoen guztizko masak berdinak dira.

• PROUST-EN LEGEA: PROPORTZIO FINKOEN LEGEA Konposatu jakin bat eratzeko bi elementu kimiko edo gehiago elkartzen direnean, masa-erlazio konstante batean elkartzen dira beti.

______________________________________________

BOLUMEN MOLARRA: baldintza normaletan (0o C eta 1 atm) edozein substantzia gaseosoaren mol batek betetzen duen bolumena 22,4 litrotakoa da.

Ohiko galderak

Zein da aldaketa fisikoaren eta kimikoaren arteko aldea?

Aldaketa fisikoan substantzia ez da aldatzen eta hasierakoa eta amaierakoa berdinak dira. Aldaketa kimikoan, berriz, hasierako substantziak beste batzuk bihurtzen dira.

Zer da koefiziente estekiometrikoa?

Ekuazio kimiko baten osagai bakoitzaren aurrean idazten den zenbakia da, ekuazioa doitzeko eta bi aldeetan atomo kopuru berdina egoteko erabiltzen dena.

Zer dio Lavoisier-en legeak?

Erreakzio kimikoetan erreaktiboen guztizko masa eta produktoen guztizko masa berdinak dira. Masaren kontserbazio printzipioa da.

Zer dio Proust-en legeak?

Konposatu jakin bat osatzeko elementu kimikoak beti masa-erlazio konstante batean elkartzen dira. Proporzio finkoen legea deitzen zaio.