Masa atomikoa, mola eta erreakzio kimikoak: laburpena

Laburpena

Dokumentu honek kimikaren oinarrizko kontzeptuak biltzen ditu: masa atomiko eta molekular erlatiboak, konposizio ehundarra, mola eta masa molarra, eta erreakzio kimikoen masa kontserbazioa. Ekuazio kimikoen eta estekiometriaren oinarriak ere azaltzen ditu, eta formulak labur eta argi adierazten ditu.

Funtsezko puntuak

Masa molekularra molekula bat osatzen duten atomo guztien masa atomikoen batura da, u unitatean.
Konposizio ehundarra = n · elementuaren masa atomikoa / konposatuaren masa molekularra · 100.
Mol bat Karbono-12aren 12 g-tan dauden atomo kopuruari dagokion oinarrizko entitate kopurua da.
Masa molarra, M, mol baten masa da gramotan, eta n = m / M da.
Masa kontserbazioaren legea (Lavoisier): erreaktiboen eta produktuen masa berdinak dira.
Ekuazio doituaren koefizienteek substantzia-kantitateen (molen) arteko erlazio estekiometrikoa zehazten dute.

Frogatu zeure burua

Masa atomikoa eta masa molekularra

Masa atomiko erlatiboa

Masa atomiko erlatiboa = zenbat aldiz duen atomo baten masak masa atomikoaren unitatea.

Masa molekular erlatiboa

Masa molekular erlatiboa = zenbat aldiz duen molekula baten masa masa atomikoaren unitatean.

Masa molekularra

Masa molekularra = molekula bat osatzen duten atomo guztien masa atomikoen batura da. Unitatea: u.

Konposizio ehundarra

Konposizio ehundarra (elementuaren %) = n · elementuaren masa atomikoa / (konposatuaren masa molekularra) · 100

Mol eta masa molarra

Molaren definizioa

Mol = Karbono-12 isotopoaren 12 g-tan dauden atomo kopuruari dagokion oinarrizko entitateen (atomoak, molekulak, ioiek edo beste partikula batzuk) kantitatea da.

Edozein substantziaren mol batek osatzen duten oinarrizko entitateen kopurua Avogadro-ren zenbakiari dagokion kantitatea du.

Masa molarra

Masa molarra, M, substantzia baten mol baten entitateen (atomoak, molekulak...) masa da, gramotan adierazita. Masa molarraren balioa eta masa molekularraren balioa berdinak dira (baina unitate desberdinetan adierazten dira).

n = m / M N = n · N_A

Erreakzio kimikoak

Definizioa

Erreakzio kimikoak: erreaktibo izeneko substantzia batzuk eraldatu eta produktu deritzen beste substantzia batzuk sortzeko prozesuak dira.

Erreaktiboak → Produktuak

Masa kontserbazioa (Lavoisier)

Erreakzio kimikoetan elementuak kontserbatzen dira: erreaktiboek eta produktuek elementu kimiko berak dituzte. Masa kontserbazioaren legea (Lavoisier): erreaktiboen masa eta produktuen masa berdinak dira. Erreakzioan parte hartzen duten substantzien masa osoa ez da aldatzen.

Atomak eta loturak

Erreakzio kimikoetan atomoak ez dira sortzen ezta suntsitzen ere. Beste modu batean esanda: loturak apurtzen dira edo beste batzuk eratzen dira.

Ekuazio kimikoak

Ekuazio kimikoa molekulen arteko gertakarien diagrama sintetikoa da; molekulak dagokien formula bidez adierazten dira. Ekuazio kimikoek erreakzioan parte hartzen duten erreaktiboen eta produktuen formulak eta egoera fisikoak adierazten dituzte.

Estekiometria

Ekuazio doituaren koefizienteek substantzia-kantitateak (molak) zehazten dituzte, eta haien bidez erreakzionatzen duten eta eratzen diren kantitateen arteko erlazio estekiometrikoa ezar daiteke.

Ohiko galderak

Zer da masa molekularra?

Molekula bat osatzen duten atomo guztien masa atomikoen batura da, u unitatean adierazita.

Zer da mol bat?

Karbono-12 isotopoaren 12 g-tan dauden atomo kopuruari dagokion oinarrizko entitateen kantitatea da. Edozein substantziaren mol batek Avogadro-ren zenbakiari dagokion entitate kopurua du.

Zer dio Lavoisier-en masa kontserbazioaren legeak?

Erreakzio kimiko batean erreaktiboen masa eta produktuen masa berdinak dira, hau da, erreakzioan parte hartzen duten substantzien masa osoa ez da aldatzen.