Eredu atomikoen bilakaera: Demokrito, Dalton, Thomson eta Bohr

Laburpena

Dokumentu honek atomoaren eredu nagusien bilakaera laburtzen du, Demokritoren ideia filosofikoetatik hasi eta Bohrren orbita-ereduraino. Halaber, elementuen konfigurazio elektronikoaren adibide batzuk, gas nobleen eta metalen sailkapena eta lotura kimiko motak ere jasotzen ditu.

Funtsezko puntuak

Demokritok atomoa zati zatiezin eta etengabe gisa definitu zuen K.a. V. mendean.
Daltonek 1803an teoria atomikoa aurkeztu zuen: elementuak atomoz osatuta daude eta elementu bereko atomo guztiak berdinak dira.
Thomsonek 1897an elektroiak deskubritu zituen, eta atomoa karga positibo esfera batean txertatutako elektroi negatiboz osatutako eredu gisa proposatu zuen.
Bohrek (1913) elektroiak energia maila jakin batzuetan soilik biratzen direla proposatu zuen, orbitalen ideia sartuz.
Lotura kimikoak elementuen izaeraren arabera sailkatzen dira: metala + metala metalikoa, ez-metala + ez-metala kobalentea eta metala + ez-metala ionikoa.

Frogatu zeure burua

Eredu Atomikoen Bilakaera

Elementuen Antolaketa Atomikoaren Aurrekariak

Jarraian, elementuen konfigurazio elektronikoaren adibide batzuk:

1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁶ 3d¹⁰
4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴
5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f
6s² 6p⁶ 6d¹⁰
7s² 7p⁶

Gas Nobleak

He: Helioa
Ne: Neona
Ar: Argona
Kr: Kriptona
Xe: Xeona
Rn: Radona

Metalen Sailkapena

Trantzizio Metalak

Cd: Kadmioa
Sc: Eskandioa
Ag: Zilarra
Ti: Titanioa
Pd: Paladioa
V: Banadioa
Zn: Zinka
Cr: Kromoa
Cu: Kobrea
Mn: Manganesoa
Ni: Nikela
Fe: Burdina
Hg: Merkurioa
Co: Kobaltoa
Pt: Platinoa
Au: Urrea

Metal Arinak

H: Hidrogenoa
Cs: Zesioa
Li: Litioa
Ba: Barioa
Be: Berilioa
Fr: Frantzizioa
Na: Sodioa
Ra: Radioa
Mg: Magnesioa
K: Potasioa
Ca: Kaltzioa
Rb: Rubidioa
Sr: Estrontzioa

Partikula Atomikoak eta Ekuazioak

Atomo zenbakia (Z)
Protoi kopurua (P)
Neutroi kopurua (N)
Elektroi kopurua (E)
Masa zenbakia (A)
A = Z + N
Z = P
P = E (neutroia denean)

Lotura Kimikoak

Metala + Metala = Metalikoa
Ez-metala + Ez-metala = Kobalentea
Metala + Ez-metala = Ionikoa

Eredu Atomikoen Bilakaera Historikoa

Demokrito (K.a. V. mendea)

Antzinako Greziako filosofo bat izan zen. Atomoaren teoriaren sortzailea. Bere ustez, dena zati txiki eta ikusezinaz osaturik zegoen, bakoitza etengabea eta zatiezina izanik. Zati hauei atomoak deitu zien.

Dalton (1803)

John Daltonek 1803an aurkeztu zuen bere teoria atomikoa.

Daltonen Teoria Atomikoa

Elementuak atomoz, partikula aldaezin eta zatiezinez osaturik daude.
Elementu bereko atomo guztiak berdinak dira.
Elementu desberdinen atomoek masa eta propietate desberdinak dituzte.
Konposatuak elementu desberdinen atomoen elkarketaz eratzen dira.

Thomson (1897)

Materiaren eta elektrizitatearen arteko eragina aztertzen ari zela, atomoa baino askoz ere txikiagoak ziren partikula batzuk deskubritu zituen: elektroiak.

Thomsonen Eredu Atomikoa

Atomoa positiboki kargatutako esfera bat da, eta elektroi negatiboak bertan txertatuta daude. Multzo osoa neutroa eta egonkorra da.

Niels Bohr (1913)

Daniar fisikariak Rutherforden eredu atomikoa hobetu zuen. Azaleko elektroiak nukleoaren inguruan energia maila jakin batzuetatik soilik biratzen direla ondorioztatu zuen (orbitalak). Nukleotik gertuko energia mailan biratzen ari diren elektroiak energia gutxiago daramate kanpoko geruzetan biratzen ari direnak baino.

Geruza horietan elektroi kopuru zehatza egon daiteke.

Ohiko galderak

Zer proposatu zuen Demokritok atomoari buruz?

Demokritok uste zuen dena zati txiki, ikusezin eta zatiezinez osatuta zegoela, eta zati horiei atomoak deitu zien. Atomoaren teoriaren sortzailea izan zen.

Zer deskubritu zuen Thomsonek 1897an?

Thomsonek atomoa baino askoz txikiagoak ziren partikulak deskubritu zituen, elektroiak deituak. Materiaren eta elektrizitatearen arteko eragina aztertzen ari zen.

Zein da Bohrren ekarpen nagusia?

Bohrek ondorioztatu zuen elektroiak nukleoaren inguruan energia maila jakin batzuetatik soilik biratzen direla (orbitalak). Nukleotik gertuago dauden elektroiek energia gutxiago dute.