Elementu kimikoen eta konposatuen formulak eta termokimika oinarriak

Elementuen oxidazio-egoerak

Metalak

Li, Na, K, Rb, Cs, Ag (1); Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd, Ba, Ra (2); Al (3); Cu, Hg (1,2); Au (1,3); Fe, Co (2,3); Pt, Ba, Ra (2,4)

Cr (2,3,6); Mn (2,3,4,6,7)

Ez-metalak

F (-1); Cl, Br, I (1,3,5,7,-1); S, Se, Te (2,4,6,-2); N (1,2,3,4,5,-2); P, As, Sb (3,5,-3)

C (2,4,-2); Si (4); B (3)

Oxidoak eta azidoak

Nitrogenoaren oxidoak eta azidoak

N₂O: oxido nitroso

NO: oxido nitriko

N₂O₃: anhidrido nitroso

NO₂: dioxido de nitrogeno

N₂O₅: anhidrido nitriko

HNO₃: azido nitriko

HNO₂: azido nitroso

Sufrearen eta fosforoaren azidoak

H₂S₂O₇: azido disulfurikoa

H₂S₂O₃: azido tiosulfurikoa

HPO₂: azido metafosforoso

HPO₃: azido metafosforiko

H₄P₂O₅: azido pirofosforoso

H₄P₂O₇: azido pirofosforiko

H₃PO₃: azido (orto)fosforoso

H₃PO₄: azido (orto)fosforiko

Kromo eta manganesoaren azidoak

H₂CrO₄: azido kromiko

H₂Cr₂O₇: azido dikromiko

H₂MnO₄: azido manganiko

HMnO₄: azido permanganiko

Termokimika: energia-aldaketak

Prozesuen sailkapena

Exotermikoak: energia askatzen dute, ordenatuak eta berezkoak (-).

Endotermikoak: energia hartzen dute, desordenatuak eta ez-berezkoak (+).

Energia-ekuazioak

?U = Q + W

?U = Q_v (bolumen konstantean)

?H = Q_p = ?U + P?V = Q_v + P?V (presio konstantean)

P?V = ?nRT, beraz Q_p = Q_v + ?nRT

R = 8,31 J · K^-1 · mol^-1

Entalpiak

Eraketa entalpia: ?H_erreakzioa = H_produktuak - H_erreaktiboak

Erreakzio entalpia: ?H⁰_erreakzioa = ?n · ?H⁰_produktuak - ?n · ?H⁰_erreaktiboak

Lotura entalpia: ?H⁰_erreakzioa = ?n · ?H_{apurtutako loturak} - ?n · ?H_{sortutako loturak}